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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.2 (1041)
Viernes 17 de septiembre de 2010, por
Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcula:
a) El número de moles de agua.
b) El número total de átomos de hidrógeno.
c) La masa en gramos de una molécula de agua.
Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1.
a) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{n = 1.39\ \ce{moles\ H2O}}}}](local/cache-vignettes/L175xH24/c766f7fc5b3550dcb94d088bf4101f3f-8288a.png?1732958901 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{n = 1.39\ \ce{moles\ H2O}}}}"){kind=small}
b) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{N = 1.67\cdot 10^{24}\ \acute{a}tomos}}}](local/cache-vignettes/L198xH23/0d272e5226b2da9d641da7411dd5233c-1f975.png?1732958901 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{N = 1.67\cdot 10^{24}\ \acute{a}tomos}}}"){kind=small}
c) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m = 2.99\cdot 10^{-23}\ g}}}](local/cache-vignettes/L155xH26/e40627862734289c4387f2ae0dc7cc0e-06985.png?1732958901 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m = 2.99\cdot 10^{-23}\ g}}}"){kind=small}
RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.