EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.3 (4653)

, por F_y_Q

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Las configuraciones electrónicas de dos átomos A y B son: A: \ce{1s^2 2s^2 2p^3} y B: \ce{1s^2 2s^2 2p^5} respectivamente. Explica razonadamente:

a) El tipo de enlace que se establece entre ambos elementos para obtener el compuesto \ce{AB3}.

b) La geometría según la TRPECV del compuesto \ce{AB3}.

c) La polaridad del compuesto \ce{AB3} y su solubilidad en agua.

P.-S.

a) Dado que son ambos átomos son del «bloque p», establecerán enlaces covalentes entre ellos, compartiendo un par de electrones el átomo A con cada uno de los tres átomos B.

b) El átomo A posee cinco electrones en su último nivel ocupado (2s^2 2p^3). Como el átomo central (A) comparte los tres electrones del nivel «2p», tiene un par de electrones sin compartir. El átomo A tiene a su alrededor 4 pares de electrones, pero solo tres de ellos forman enlaces, por lo tanto presenta una estructura electrónica tetraédrica pero una geometría de pirámide trigonal.

c) Al tener un par de electrones sin compartir, se trata de una molécula polar y, por lo tanto, será soluble en agua porque el agua también lo es.