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Entalpía de formación de la glucosa (3376)
Sábado 31 de octubre de 2015, por
En la combustión de un mol de glucosa (
), se desprenden 2 808 kJ. Con esta información, indica la variación de entalpía asociada a la formación de la glucosa en el proceso de fotosíntesis, que transcurre según la reacción:
La reacción de la formación de la glucosa en la fotosíntesis es:
Esta reacción es la inversa de la reacción de combustión de la glucosa:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(g) + Q}}}](local/cache-vignettes/L420xH18/c0b5bc9bebe4fb0a57cdb9e506cb33d0-bbc71.png?1732987653 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(g) + Q}}}"){kind=small}
Al ser la inversa de la reacción anterior, su entalpía será la misma, pero con el signo contrario. En el enunciado nos dicen que la combustión desprende energía y eso significa que el signo que debemos considerar para la energía dada es negativo. Por lo tanto, la entalpía de reacción en la formación de un mol de glucosa será:
![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta H_f = 2\ 808\ kJ}}}](local/cache-vignettes/L145xH26/965f0d4ac14236877e03af41c4bc4df4-69326.png?1732987653 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta H_f = 2\ 808\ kJ}}}"){kind=small}
El signo es positivo porque es una reacción endotérmica.