Cinética química: velocidad de la formación de KOH sabiendo la del oxígeno (5750)

, por F_y_Q

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El superóxido de potasio (\ce{KO2}) se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno según la reacción:

\ce{KO2 + H2O -> KOH + O2}

Si en un instante determinado el superóxido de potasio va reaccionando a la velocidad de 0.090\ M\cdot s^{-1}, ¿cuál es la velocidad a la que se estará formando el hidróxido de potasio?

P.-S.

En primer lugar, debes ajustar el proceso:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2KO2 + H2O -> 2KOH + \textstyle{3\over 2}O2}}}

Puedes expresar la velocidad de reacción en función de la desaparición de los reactivos o la aparición de los productos. Si relacionas el \ce{KO2} con el \ce{KOH}, tal y como indica el enunciado, tienes que:

\color[RGB]{0,112,192}{\bm{v = -\frac{1}{a}\frac{d[\ce{KO2}]}{dt} = \frac{1}{b}\frac{d[\ce{KOH}]}{dt}}}

Como los coeficientes estequiométricos de ambas especies son iguales, sus velocidades también lo serán. Por lo tanto, la velocidad de formación del KOH también es:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{v = 0.090\ M\cdot s^{-1}}}}