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Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

Martes 13 de diciembre de 2011, por F_y_Q

El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

$\ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}$

Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en $kJ\cdot mol^{-1}$ :

$\Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6$ ; $\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25$ ; P = 31 ; Al = 27.

Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de $\ce{AlP}$ y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta H_R^0 = -241.25\ kJ\cdot mol^{-1}}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf E = -83.19\ kJ}}$
Se trata de energía desprendida

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

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