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Estequiometría de la reacción de combustión del estireno (6249)
Sábado 8 de febrero de 2020, por
¿Cuántos moles de 
y 
se producirán mediante combustión de 0.010 mol de estireno?
Lo primero que debes saber es que el estireno es el «vinilbenceno», es decir, un etileno unido a un anillo de benceno por lo que su fórmula molecular es 
. A partir de este dato, puedes escribir la reacción de combustión que tendrá lugar:
![\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{C8H8(l) + 10O2(g) -> 8CO2(g) + 4H2O(g)}}}](local/cache-vignettes/L470xH23/1f2b811f7c8169cb356304530725dd57-f3570.png?1733046206 "\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{C8H8(l) + 10O2(g) -> 8CO2(g) + 4H2O(g)}}}"){kind=small}
A partir de la estequiometría de la reacción, puedes ver que cada mol de estireno produce ocho moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua. Los moles de
son: ![0.01\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}\cdot \frac{8\ \ce{mol\ CO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.08\ mol \ce{CO2}}}}](local/cache-vignettes/L446xH52/a776dcaf28f952ff7be521527e108951-03f68.png?1733046206 "0.01\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}\cdot \frac{8\ \ce{mol\ CO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.08\ mol \ce{CO2}}}}")
De manera análoga calculas los moles de agua:
![0.01\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}\cdot \frac{4\ \ce{mol\ H2O}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.04\ mol \ce{H2O}}}}](local/cache-vignettes/L446xH52/ce41108cf0c640a741682bf6c6f7ebac-c956c.png?1733046206 "0.01\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}\cdot \frac{4\ \ce{mol\ H2O}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C8H8}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.04\ mol \ce{H2O}}}}")