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Pureza de una muestra que contiene cinc al reaccionar con HCl (7838)
Martes 24 de enero de 2023, por
Se pone en un recipiente 1.0 g de un solido que contiene cinc y se agregan 1.30 mL de acido clorhídrico al 
en masa y densidad 
. Si la única reacción que se verifica es:
Indica la pureza del sólido en cinc, expresado en porcentaje en masa.
La resolución del problema que planteo es hacer la relación másica entre los reactivos de la reacción. El primer paso que debes dar es calcular la masa de 
que está contenida en el volumen de disolución:
![1.30\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.18\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{35\ \ce{g\ HCl}}{100\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.537\ \ce{g\ HCl}}}](local/cache-vignettes/L315xH41/fc32830b4dfcf85afc8694f4af1ce674-35315.png?1733319705 "1.30\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.18\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{35\ \ce{g\ HCl}}{100\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.537\ \ce{g\ HCl}}}"){kind=small}
En la reacción química puedes ver que reaccionan 63.5 g de Zn con 71 g de , un mol de Zn con dos moles de ácido, por lo que solo tienes que hacer la proporción másica para saber qué masa de Zn está contenida en la muestra:
![\frac{63.5\ \ce{g\ Zn}}{71\ \ce{g\ HCl}} = \frac{x}{0.537\ \ce{g\ HCl}}\ \to\ x = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.48\ \ce{g\ Zn}}}](local/cache-vignettes/L323xH38/2f5fa8665a3c392ee9f6b4545a61bee6-b51d6.png?1733319705 "\frac{63.5\ \ce{g\ Zn}}{71\ \ce{g\ HCl}} = \frac{x}{0.537\ \ce{g\ HCl}}\ \to\ x = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.48\ \ce{g\ Zn}}}"){kind=small}
Como está referido a un gramo de muestra, el porcentaje en masa lo obtienes al multiplicar por cien el resultado obtenido: ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 48\%}}](local/cache-vignettes/L47xH23/301ce6b0fb4a117fa5fd4e51184f834d-9d95b.png?1733319705 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 48\%}}"){kind=small}