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Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)
Domingo 18 de julio de 2021, por
Para obtener 
de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del 
en peso y densidad de 
, y qué masa de cinc se necesitan?
La reacción que tiene lugar es:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)}}}](local/cache-vignettes/L350xH18/51f96e05f4a0b96b2257abc745255cdc-aaadd.png?1733328268 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)}}}"){kind=small}
Se puede resolver el problema usando factores de conversión para cada dato que debes calcular.
Masa de cinc necesaria.
![10\ \cancel{\ce{L\ H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ H2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ Zn}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}\cdot \frac{65.4\ \ce{g\ Zn}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Zn}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.92\cdot 10^3}\ \textbf{\ce{g\ Zn}}}}](local/cache-vignettes/L448xH42/1a247e4ef558e84f92993b4a2fa262cb-17a93.png?1733328268 "10\ \cancel{\ce{L\ H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ H2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ Zn}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}\cdot \frac{65.4\ \ce{g\ Zn}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Zn}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.92\cdot 10^3}\ \textbf{\ce{g\ Zn}}}}"){kind=small}
Volumen de disolución necesario.
![10\ \cancel{\ce{L\ H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ H2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}\cdot \frac{98\ \cancel{\ce{g\ H2SO4}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}\cdot \frac{100\ \cancel{\text{g\ D}}}{96\ \cancel{\ce{g\ H2SO4}}}\cdot \frac{1\ \text{mL\ D}}{1.84\ \cancel{\text{g\ D}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.50\cdot 10^3}\ \textbf{g\ D}}}}](local/cache-vignettes/L667xH41/304ae6bab7975cff313c14c87be936a4-23efe.png?1758362609 "10\ \cancel{\ce{L\ H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ H2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2}}}\cdot \frac{98\ \cancel{\ce{g\ H2SO4}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ H2SO4}}}\cdot \frac{100\ \cancel{\text{g\ D}}}{96\ \cancel{\ce{g\ H2SO4}}}\cdot \frac{1\ \text{mL\ D}}{1.84\ \cancel{\text{g\ D}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.50\cdot 10^3}\ \textbf{g\ D}}}}"){kind=small}