Estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad (1851)

, por F_y_Q

|

a) Escribe la estructura de Lewis para las moléculas $$$ \text{NF}_3$$$ y $$$ \text{CF}_4$$$.

b) Dibuja la geometría de cada molécula según la Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Considerando las geometrías moleculares, razona acerca de la polaridad de ambas moléculas.

P.-S.

a) Las estructuras de Lewis para ambos compuestos son:

b) Dado que el nitrógeno tiene un par de electrones de no enlace, su estructura electrónica es tetraédrica, pero resulta en una geometría molecular de pirámide trigonal. En el caso del tetrafluoruro de carbono, al no haber par de electrones no compartidos, la geometría molecular coincide con la estructura electrónica y es tetraédrica:

c) El $$$ \bf NF_3$$$ es polar por tener un par de electrones sin compartir, mientras que el $$$ \bf CF_4$$$ es apolar por ser simétrico y no tener pares de electrones sin compartir.