PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2A (8543)

, por F_y_Q

Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos en estado fundamental $$$ X: [Ar]4s^2$$$, $$$ Y: [Ne]3s^23p^2$$$ y $$$ Z: [He]2s^22p^5$$$:

a) Determina su posición en la tabla periódica (periodo y grupo).

b) Indica nombre y símbolo de los elementos «Y» y «Z».

c) Justifica si es posible o no cada una de las siguientes combinaciones de números cuánticos. En los casos afirmativos, razona si puede corresponder al electrón más externo de alguno de los elementos del enunciado, indicando a cuál: (2, 1, 0, +½); (3, 0, 1, −½); (3, 2, 0, +½); (4, 4, 0, +½).

d) Define electronegatividad y justifica cuál de los elementos «X», «Y» o «Z» es el más electronegativo.

P.-S.

a) «X» está en el cuarto periodo, grupo 2.
«Y» está en el tercer periodo, grupo 14.
«Z» está en el segundo periodo, grupo 17.

b) El elemento «Y» es el silicio (Si) y el elemento es el flúor (F).

c) (2, 1, 0, +½) sí es posible. Podría ser un electrón del nivel «2p» del flúor.
(3, 0, 1, −½) no es posible.
(3, 2, 0, +½) sí es posible.
(4, 4, 0, +½) no es posible.

d) La electronegatividad es la tendencia de un átomo por atraer hacia sí la densidad electrónica de un enlace covalente.
El elemento más electronegativo es el flúor porque tiene la mayor carga nuclear efectiva el menor radio atómico de los tres elementos dados.


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.