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Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)

Domingo 26 de febrero de 2023, por F_y_Q

En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:

$\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$

siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que $\ce{K_C}$ está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:

a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.

b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

c) Determina el valor exacto de $\ce{K_C}$ .

d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?

e) Calcula el valor de $\ce{K_P}$ .

a) El sistema evoluciona hacia la derecha, es decir, de manera que se forma más producto.

b) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{[A]_{eq} = 1.6\cdot 10^{-2}\ M}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{[B]_{eq} = 1.8\cdot 10^{-2}\ M}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{[C]_{eq} = 2.4\cdot 10^{-2}\ M}}}$

c) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_C = 125\ M^{-1}}}}$

d) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{p_A = 0.66\ atm}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{p_B = 0.74\ atm}}}$ ; $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{p_C = 0.98\ atm}}}$

e) $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_P = 2.98\ atm^{-1}}}}$

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)

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