Hibridación de átomos en una molécula (2986)

, por F_y_Q

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La hibridaciones del carbono A y del oxígeno B en la figura son, respectivamente:

a) A = \ce{sp^3} y B = \ce{sp^2}

b) A = \ce{sp^2} y B = \ce{sp^3}

c) A = \ce{sp} y B = \ce{sp^2}

d) A = \ce{sp^3} y B = \ce{sp}

P.-S.

La respuesta correcta es a)

El carbono A está unido por cuatro enlaces simples a tres hidrógenos y un carbono, eso quiere decir que necesita cuatro orbitales híbridos y los forma combinando el s y los tres p de su último nivel, por lo que tiene hibridación \ce{sp^3}.

El oxígeno B está formando un doble enlace por lo que necesita un orbital p sin hibridar para poder realizar el solapamiento tipo \pi. Tiene que tener tres orbitales híbridos y los consigue combinando el s con dos de los p, por lo tanto su hibridación es \ce{sp^2}.