Interpretación de una reacción química y relación másica entre reactivos y productos (4339)

, por F_y_Q

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Teniendo en cuenta la reacción: $$$ \text{I}_2\ +\ \text{H}_2\ \to\ 2\text{HI}$$$

a) Indica la cantidad de gramos de $$$ \text{I}_2$$$ y de $$$ \text{H}_2$$$ que reaccionan para formar HI.

b) ¿Cuántos moles de HI se obtienen en la reacción?

Masas atómicas: I = 127 y H = 1.

P.-S.

A partir de las masas atómicas de los elementos, y teniendo en cuenta sus masas moleculares, la relación másica que puedes obtener en la ecuación es:

a) $$$ (2\cdot 127)\ \text{g de yodo} + (2\cdot 1)\ \text{g de hidrógeno} = 2\cdot (127 + 1)\ \text{g de yoduro de hidrógeno}$$$

$$$ \color{firebrick}{\bf 254\ \text{g de yodo} + 2\ \text{g de hidrógeno} = 256\ \text{g de yoduro de hidrógeno}}$$$


b) Los números que aparecen delante de cada especie química son los coeficientes estequiométricos y representan los moles de sustancia que participan en la reacción. Por lo tanto, puedes concluir que se obtienen $$$ \color{firebrick}{\bf 2\ \text{moles de yoduro de hidrógeno}}$$$

Estas proporciones han de ser siempre las mismas, por lo que si te dan el valor de la masa de HI que se quiere obtener, puedes hacer las proporciones necesarias.