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Masa de cromo y moléculas de óxido de aluminio que se obtienen tras reacción (6997)
Lunes 1ro de febrero de 2021, por
Cuando el óxido de cromo(III) reacciona con aluminio se forman el óxido de aluminio y cromo metálico. Si se hacen reaccionar 125 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio:
a) ¿Qué masa de cromo se obtiene?
b) ¿Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al final de la reacción?
Datos: Al = 27 ; O = 16 ; Cr = 52 ; 
.
Lo primero que debes hacer es escribir la reacción química que tiene lugar y ajustarla:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cr2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Cr(s)}}](local/cache-vignettes/L342xH18/a75093cff51e9e8bd3f31bc85cc99639-5fb40.png?1733121579 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cr2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Cr(s)}}"){kind=small}
Ahora conviertes el dato de la masa del
en mol: ![125\ \cancel{g}\ \ce{Cr2O3}\cdot \frac{1\ mol}{(2\cdot 52 + 3\cdot 16)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.822\ mol\ \ce{Cr2O3}}}](local/cache-vignettes/L377xH41/05bafd6f62c6b13465efb55aec7a25fb-01f1d.png?1733121579 "125\ \cancel{g}\ \ce{Cr2O3}\cdot \frac{1\ mol}{(2\cdot 52 + 3\cdot 16)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.822\ mol\ \ce{Cr2O3}}}"){kind=small}
a) Haces la relación estequiométrica entre el
y el y conviertes a masa de cromo: ![0.822\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{Cr}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}}\cdot \frac{52\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 85.5\ g\ \ce{Cr}}}](local/cache-vignettes/L389xH41/a37904f806771965269a4a64c5669396-79773.png?1733121579 "0.822\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{Cr}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}}\cdot \frac{52\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 85.5\ g\ \ce{Cr}}}"){kind=small}
b) En este caso la relación es con el
y aplicas la definición de mol para calcular las moléculas: ![0.822\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{Al2O3}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.95\cdot 10^{23}}\ \bf{mol\acute{e}c}\ \textbf{\ce{Al2O3}}}}](local/cache-vignettes/L582xH41/044f3e1bfc4efc34916f112888e6c89a-c6170.png?1733121579 "0.822\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{Al2O3}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Cr2O3}}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.95\cdot 10^{23}}\ \bf{mol\acute{e}c}\ \textbf{\ce{Al2O3}}}}"){kind=small}
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