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Masas de productos al hacer reaccionar sulfato de sodio con cloruro de bario (6986)
Lunes 1ro de febrero de 2021, por
Se hacen reaccionar 125 g de sulfato de sodio (
) con un exceso de cloruro de bario. Calcula las masas de cloruro de sodio y de sulfato de bario (
) que se producen. La reacción tiene lugar en disolución acuosa.
Masas atómicas: Ba = 137.3 ; Cl = 35.5 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23.
Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química que tiene lugar:
![\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{Na2SO4(ac) + BaCl2(ac) -> 2NaCl(ac) + BaSO4(ac)}}](local/cache-vignettes/L439xH18/aab5a34be4c4cd38284253bb05f2ce3b-b1a16.png?1733121451 "\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{Na2SO4(ac) + BaCl2(ac) -> 2NaCl(ac) + BaSO4(ac)}}"){kind=small}
Para establecer la relación másica del reactivo conocido y los productos de los que quieres calcular las masas, debes calcular las masas moleculares:
![\ce{Na2SO4}: 2\cdot 23 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 142\ \textstyle{g\over mol}](local/cache-vignettes/L297xH18/1652cef93b44d7742757b51a5fffbd05-6d6b0.png?1733121451 "\ce{Na2SO4}: 2\cdot 23 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 142\ \textstyle{g\over mol}"){kind=small}
![\ce{NaCl}: 1\cdot 23 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 58.5\ \textstyle{g\over mol}](local/cache-vignettes/L239xH18/696124c78f19a19981e47a352a16c147-4722a.png?1733121451 "\ce{NaCl}: 1\cdot 23 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 58.5\ \textstyle{g\over mol}"){kind=small}
![\ce{BaSO4}: 1\cdot 137.3 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 233.3\ \textstyle{g\over mol}](local/cache-vignettes/L325xH18/9fa232aeaa52672addc73d572232f467-0e7af.png?1733121451 "\ce{BaSO4}: 1\cdot 137.3 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 233.3\ \textstyle{g\over mol}"){kind=small}
Puedes empezar relacionando el reactivo con el cloruro de sodio:
![125\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}\cdot \frac{(2\cdot 58.5)\ g\ \ce{NaCl}}{142\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 103\ g\ \ce{NaCl}}}](local/cache-vignettes/L354xH42/22f5e3632016ae5e30cdd89cf13f8b58-6ec72.png?1733121451 "125\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}\cdot \frac{(2\cdot 58.5)\ g\ \ce{NaCl}}{142\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 103\ g\ \ce{NaCl}}}"){kind=small}
Ahora haces lo mismo, pero con el sulfato de bario:
![125\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}\cdot \frac{233.3\ g\ \ce{BaSO4}}{142\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 205.4\ g\ \ce{BaSO4}}}](local/cache-vignettes/L368xH40/5ae92ba4ca475ff66b90ea8d3bb85521-55bf0.png?1733121451 "125\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}\cdot \frac{233.3\ g\ \ce{BaSO4}}{142\ \cancel{g\ \ce{Na2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 205.4\ g\ \ce{BaSO4}}}"){kind=small}
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