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Volumen de CO2 y masa de H2O en la combustión del etano (7005)
Miércoles 3 de febrero de 2021, por
Cuando el etano (
) se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:
a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.
b) La masa de agua que se produce.
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
La ecuación química de la combustión del etano es:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C2H6(g) + 7/2 O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}}}](local/cache-vignettes/L356xH35/b59cf075d80e2e084a8eab79a57506c8-98300.png?1733267145 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C2H6(g) + 7/2 O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}}}"){kind=small}
Si conviertes en mol la masa de etano que se quema:
![80\ \cancel{g}\ \ce{C2H6}\cdot \frac{1\ mol}{(2\cdot 12 + 6\cdot 1)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.67\ mol\ \ce{C2H6}}}](local/cache-vignettes/L339xH41/381174ba96c54321b4ae8eb9c4867013-15a54.png?1733267145 "80\ \cancel{g}\ \ce{C2H6}\cdot \frac{1\ mol}{(2\cdot 12 + 6\cdot 1)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.67\ mol\ \ce{C2H6}}}"){kind=small}
a) Si haces la relación estequiométrica entre el
y el y usas la definición de volumen molar en condiciones normales: ![2.67\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{CO2}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 120\ L\ \ce{CO2}}}}](local/cache-vignettes/L383xH43/04c671516ca4c5327ceb39b5002975e9-0b03b.png?1733267145 "2.67\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{CO2}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 120\ L\ \ce{CO2}}}}"){kind=small}
b) Ahora tienes que relacionar los moles de etano con la masa de agua:
![2.67\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}\cdot \frac{3\ \cancel{mol}\ \ce{H2O}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}}\cdot \frac{(2\cdot 1 + 16)\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 144\ g\ \ce{H2O}}}}](local/cache-vignettes/L427xH43/0df54b282ba63a0c57e13d7f14dac68b-f841f.png?1733267145 "2.67\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}\cdot \frac{3\ \cancel{mol}\ \ce{H2O}}{1\ \cancel{mol\ \ce{C2H6}}}\cdot \frac{(2\cdot 1 + 16)\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 144\ g\ \ce{H2O}}}}"){kind=small}
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