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Volumen de oxígeno y dióxido de azufre necesario para obtener 20 L de trióxido de azufre (6988)
Sábado 23 de enero de 2021, por
Durante la fabricación del ácido sulfúrico el gas dióxido de azufre se hace reaccionar con oxígeno para obtener trióxido de azufre, que también es un gas.
a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.
b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre y de oxígeno para obtener 20 L de trióxido de azufre, si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura?
Masas atómicas (
): S = 32 ; O = 16.
a) Para escribir la ecuación debes formular los reactivos y el producto, ajustar el proceso e indicar el estado de agregación de cada una de las sustancias:
![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{SO2(g) + 1/2O2(g) -> SO3(g)}}}}](local/cache-vignettes/L248xH29/76a89d7e4d1861b2643184578253f9f4-15cd2.png?1733009042 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{SO2(g) + 1/2O2(g) -> SO3(g)}}}}"){kind=small}
b) Como todos los gases están en las mismas condiciones de P y T y ambas permanecen constantes, la relación volumétrica coincide con la relación estequiométrica de la reacción. Relacionamos el volumen de
con cada uno de los reactivos: ![20\ \cancel{L\ \ce{SO3}}\cdot \frac{1\ L\ \ce{SO2}}{1\ \cancel{L\ \ce{SO3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 20\ L\ \ce{SO2}}}}](local/cache-vignettes/L246xH38/9c9e5179f6907a55c9f55ee5304d933c-43746.png?1733178137 "20\ \cancel{L\ \ce{SO3}}\cdot \frac{1\ L\ \ce{SO2}}{1\ \cancel{L\ \ce{SO3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 20\ L\ \ce{SO2}}}}"){kind=small}
![20\ \cancel{L\ \ce{SO3}}\cdot \frac{0.5\ L\ \ce{O2}}{1\ \cancel{L\ \ce{SO3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 10\ L\ \ce{O2}}}}](local/cache-vignettes/L239xH38/1b652d650415a6d6c9d302bd2ff6b4b9-c0bf8.png?1733178137 "20\ \cancel{L\ \ce{SO3}}\cdot \frac{0.5\ L\ \ce{O2}}{1\ \cancel{L\ \ce{SO3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 10\ L\ \ce{O2}}}}"){kind=small}
Observa que la suma del volumen de los reactivos NO es igual al volumen de producto.
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