Portada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Electrones > Ley de Faraday 0001

Ley de Faraday 0001

Jueves 21 de noviembre de 2013, por F_y_Q

¿Cuanto tiempo llevará el depositarse 100 g de aluminio con una corriente de 125 amperios?

La expresión necesaria para hacer el problema es la ley de Faraday:

$m = \frac{I\cdot t\cdot M}{n\cdot F}$

donde I es la intensidad de corriente, t es el tiempo, M es la masa atómica del elemento que se reduce, n es el número de electrones necesarios para la reducción y F es la constante de Faraday.
Si despejamos el tiempo:

$t = \frac{m\cdot n\cdot F}{I\cdot M} = \frac{100\ g\cdot 3\cdot 96500\ C/mol}{125\ C/s\cdot 27\ g/mol} = \bf 8578\ s$

Ley de Faraday 0001

¿Un mensaje, un comentario?