Masa de agua consumida para liberar gas en una máscara de oxígeno (2751)

, por F_y_Q

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Las caretas o máscaras de oxígeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, \ce{KO_2}, que reacciona con el \ce{CO_2} y el agua del aire exhalado dando oxígeno según la ecuación:

\ce{KO2 + H2O + CO2 -> KHCO3 + O2}

Si una de estas caretas consume 0.7 g de \ce{CO_2} por minuto, ¿cuántos gramos de agua se consumen en media hora?

P.-S.

En primer lugar, tienes que ajustar la reacción:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2KO2 + H2O + 2CO2 -> 2KHCO3 + \textstyle{3\over 2}O2}}}


a) Conviertes en moles la masa de dióxido de carbono:

0.7\ \frac{\cancel{g}\ \ce{CO2}}{\text{min}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{44\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.59\cdot 10^{-2}\ \frac{{\textbf{mol \ce{CO2}}}}{{\textbf{min}}}}

b) Aplicas la estequiometría de la reacción para determinar los moles de agua:

1.59\cdot 10^{-2}\ \frac{\cancel{\ce{mol\ CO2}}}{\text{min}}\cdot \frac{1\ \ce{mol\ H2O}}{2\ \cancel{\ce{mol\ CO2}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{7.95\cdot 10^{-3}\ \frac{{\textbf{mol \ce{H2O}}}}{{\textbf{min}}}}}

c) Conviertes en masa y consideras los 30 minutos:

7.95\cdot 10^{-3}\ \frac{\cancel{\text{mol}}\ \ce{H2O}}{\cancel{\text{min}}}\cdot \frac{18\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}}\cdot 30\ \cancel{\text{min}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{4.29 g \ce{H2O}}}}