Masa de etanol a partir de 10 gramos de glucosa (4911)

, por F_y_Q

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La fermentación de glucosa, (\ce{C6H12O6}), produce alcohol etílico, (\ce{C2H5OH}), y dióxido de carbono, según la reacción:

\ce{C6H12O6(ac) -> C2H5OH(ac) + CO2(g)}

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

P.-S.

En primer lugar, tienes que ajustar la reacción:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(ac) -> 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)}}}

Puedes resolver el ejercicio a partir del cálculo con masas y para ello debes calcular las masas moleculares de la glucosa y del etanol:

\left M_{\ce{C6H12O6}}:\ 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{180\ g\cdot mol^{-1}}}} \atop M_{\ce{C2H5OH}}:\ 2\cdot 12 + 6\cdot 1 + 1\cdot 16 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{46\ g\cdot mol^{-1}}}}\right

A partir de la estequiometría de la reacción, puedes deducir que 180 g de glucosa (1 mol) producen 92 g de etanol (2 moles). Usas esta proporción másica como factor de conversión para obtener la solución del ejercicio:

10.0\ \cancel{\text{g\ glucosa}}\cdot \frac{92\ \text{g\ etanol}}{180\ \cancel{\text{g\ glucosa}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{5.11 g etanol}}}