Portada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Electrones > Masa de metal depositado en cuba electrolítica 0001

Masa de metal depositado en cuba electrolítica 0001

Jueves 1ro de agosto de 2013, por F_y_Q

¿Cuánto tiempo será necesario para que se el depositen 12 g de aluminio, si hacemos pasar una corriente de 10 A?

La masa que se deposita en el cátodo de una cuba electrolítica se puede calcular a partir de la expresión:

$m = \frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$

Si despejamos el tiempo:
$t = \frac{m\cdot n\cdot F}{M\cdot I}$
Donde "m" es la masa de metal depositada, "n" es el número de electrones necesarios para la reducción, "F" es la constante de Faraday (96 500 C/mol), "M" es la masa atómica del metal e "I" es la intensidad de la corriente. Sustituyendo:

$t = \frac{12\ g\cdot 3\cdot 96\ 500\ C/mol}{27\ g/mol\cdot 10\ C/s} = \bf 12\ 867\ s$

Este resultado es un poco farragoso de medir. Si lo convertimos a horas:
$12\ 867\ s\frac{1\ h}{3\ 600\ s} = \bf 3,57\ h$

Masa de metal depositado en cuba electrolítica 0001

¿Un mensaje, un comentario?