Masa de un número de moléculas de carbonato de plata (5085)

, por F_y_Q

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¿Qué masa tienen, en gramos, $$$ 4.40\cdot 10^{20}$$$ moléculas de carbonato de plata ($$$ Ag_2CO_3$$$)?

Datos: Ag = 108 ; C = 12 ; O = 16 ; $$$ N_A = 6.022\cdot 10^{23}$$$.

P.-S.

La masa molecular del carbonato de plata es:

$$$ M_{Ag_2CO_3}:\ 2\cdot 108 + 1\cdot 12 + 3\cdot 16 = \color{royalblue}{\bf 276\ g\cdot \text{mol}^{-1}}$$$

Conviertes el número de moléculas en moles y luego haces la conversión a masa. Se puede hacer en un único paso, usando para ello dos factores de conversión:

$$$ \require{cancel} 4.40\cdot 10^{20}\ \cancel{\text{moléc}}\ Ag_2CO_3\cdot \dfrac{1\ \cancel{\text{mol}}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{moléc}}}\cdot \dfrac{276\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.202\ g\ Ag_2CO_3}}$$$