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Moles de cloruro de plata contenidos en una masa dada (5702)
Lunes 9 de septiembre de 2019, por
¿Cuántos moles de 
hay en 7.1801 g?
Masas atómicas: Ag = 107.8 ; Cl = 35.5
Primero calculas la masa molecular del :
![\ce{AgCl}:\ 1\cdot 107.8 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 143.3\ \textstyle{g\over mol}}](local/cache-vignettes/L275xH18/dea68acf350695aa3a2693a9168340eb-30ed4.png?1733170463 "\ce{AgCl}:\ 1\cdot 107.8 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 143.3\ \textstyle{g\over mol}}"){kind=small}
Aplicas este dato en forma de factor de conversión a la masa dada en el enunciado:
![7.1801\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{143.3\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.01\cdot 10^{-2}\ mol}}}](local/cache-vignettes/L277xH41/0ba86cf5da2f0b57974a3499c54894b0-20d25.png?1733170463 "7.1801\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{143.3\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.01\cdot 10^{-2}\ mol}}}"){kind=small}
Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.
