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Moles de agua que toma una persona en un mes (5802)
Domingo 29 de septiembre de 2019, por
Una persona toma en promedio 1.8 litros de agua por día. ¿Cuántos moles de agua tomará en un mes de 30 días? Considera que la densidad del agua es 1 kg/L.
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.
El volumen de agua que toma equivale, considerando la densidad del enunciado, a 1.8 kg, es decir, 1 800 g. Si multiplicas esa masa por los 30 días del mes tienes:
![1\ 800\ \frac{g}{\cancel{d\acute{\imath}as}}\cdot 30\ \cancel{d\acute{\imath}as} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{5.4\cdot 10^4\ g}}](local/cache-vignettes/L238xH31/f1a5e1771a922760aa196f3759377963-892c2.png?1733117580 "1\ 800\ \frac{g}{\cancel{d\acute{\imath}as}}\cdot 30\ \cancel{d\acute{\imath}as} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{5.4\cdot 10^4\ g}}"){kind=small}
La masa molecular del agua es:
Ahora haces la conversión de la masa total a mol:
![5.4\cdot 10^4\ \cancel{g}\ \ce{H_2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3\cdot 10^3}\ \textbf{mol\ \ce{H_2O}}}}](local/cache-vignettes/L320xH41/97301e324bf7eb214db719fa30308cf2-0539d.png?1733117580 "5.4\cdot 10^4\ \cancel{g}\ \ce{H_2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3\cdot 10^3}\ \textbf{mol\ \ce{H_2O}}}}"){kind=small}
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