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Masa de una molécula y de un mol de moléculas de flúor (6299)
Martes 25 de febrero de 2020, por
Sabiendo que la masa de un átomo de flúor es 
y que su molécula es tetraatómica, calcula:
a) La masa de una molécula en gramos.
b) La masa de un mol de moléculas.
a) La molécula que tienes que considerar es 
, es decir, contiene cuatro átomos:
![1\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{F4}}\cdot \frac{4\ \cancel{\acute{a}t\ \ce{F}}}{1\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{F4}}}\cdot \frac{5.149\cdot 10^{-23}\ g}{1\ \cancel{\acute{a}t\ \ce{F}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.06\cdot 10^{-22}\ g}}}](local/cache-vignettes/L422xH41/2cc41e214aa3247dd50dfcfbc0a98760-4ddb7.png?1733172878 "1\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{F4}}\cdot \frac{4\ \cancel{\acute{a}t\ \ce{F}}}{1\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{F4}}}\cdot \frac{5.149\cdot 10^{-23}\ g}{1\ \cancel{\acute{a}t\ \ce{F}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.06\cdot 10^{-22}\ g}}}"){kind=small}
b) Solo tienes que tener en cuenta las moléculas que tiene un mol, ya que sabes la masa de una molécula:
![1\ \cancel{mol\ \ce{F4}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}{1\ \cancel{mol\ \ce{F4}}}\cdot \frac{2.06\cdot 10^{-22}\ g}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 124\ g}}](local/cache-vignettes/L386xH39/2b1b8900ff5c216dcf590954ef30ff70-a5986.png?1733172878 "1\ \cancel{mol\ \ce{F4}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}{1\ \cancel{mol\ \ce{F4}}}\cdot \frac{2.06\cdot 10^{-22}\ g}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 124\ g}}"){kind=small}
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