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Moles de átomos y átomos en una masa de compuesto 0001
Domingo 12 de abril de 2015, por
¿Cuántos moles de átomos y cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.04 g de sulfuro de hidrógeno? Masas atómicas: S = 32 ; H = 1
El sulfuro de hidrógeno o sulfano es 
. La molécula contiene dos átomos de H y un átomo de S, es decir, tres átomos en total. Su masa molecular es: 2·1 + 1·32 = 34 g/mol.
![0.04\ \cancel{g}\ \ce{H2S}\cdot \frac{1\ mol}{34\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.18\cdot 10^{-3}}\ \ce{mol\ H2S}}}](local/cache-vignettes/L342xH44/8d67178ce5fed30174a15941187541fa-74a59.png?1732998166 "0.04\ \cancel{g}\ \ce{H2S}\cdot \frac{1\ mol}{34\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.18\cdot 10^{-3}}\ \ce{mol\ H2S}}}"){kind=small}
Como cada molécula contiene 3 átomos, cada mol de moléculas contendrá el triple de moles de átomos:
![1.18\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}\cdot \frac{3\ mol\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.54\cdot 10^{-3}\ mol\ \acute{a}t}}}](local/cache-vignettes/L443xH43/448b51b6df9529e8666cf1e794f73c11-5ff66.png?1732998166 "1.18\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}\cdot \frac{3\ mol\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.54\cdot 10^{-3}\ mol\ \acute{a}t}}}"){kind=small}
Habrá el doble de moles de H que de moléculas, es decir,
. Aplicamos la definición de mol: ![2.36\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol}\ \ce{H}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.42\cdot 10^{21}}\ \acute{a}t\ \ce{H}}}](local/cache-vignettes/L422xH43/afbf8cdf7e6a0ed2c120f077ee2bb000-a35b4.png?1732998166 "2.36\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol}\ \ce{H}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.42\cdot 10^{21}}\ \acute{a}t\ \ce{H}}}"){kind=small}