Moles, moléculas y átomos 0002

, por F_y_Q

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Calcula la masa de acetileno (C_2H_2) que tiene tantos átomos de carbono como los que hay en 0,500 moles de benceno (C_6H_6)

P.-S.

Primero vamos a calcular los átomos de carbono que hay en los 0,5 moles de benceno:

0,5\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\’eculas\ C_6H_6}{1\ mol} = 3,011\cdot 10^{23}\ mol\’eculas\ C_6H_6


Por cada molécula de benceno hay 6 átomos de carbono, por lo que habrá:

3,011\cdot 10^{23}\ mol\’eculas\ C_6H_6\cdot \frac{6\ \’atomos\ C}{1\ mol\’ecula\ C_6H_6} = 1,8\cdot 10^{24}\ \’atomos\ C


Cada molécula de acetileno tiene sólo 2 átomos de carbono. Vamos a calcular las moléculas de acetileno necesarias:

1,8\cdot 10^{24}\ \’atomos\ C\cdot \frac{1\ mol\’ecula\ C_2H_2}{2\ \’atomos\ C} = 9\cdot 10^{23}\ mol\’eculas\ C_2H_2


Por último sólo nos queda ver cuántos moles, y cuántos gramos son esas moléculas de acetileno. Lo hago en un único paso:

9\cdot 10^{23}\ mol\’eculas\ C_2H_2\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\’elculas\ C_2H_2}\cdot \frac{26\ g}{1\ mol} = \bf 38,9\ g\ C_2H_2