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Neutralización de reactivos en disolución 0001

Domingo 15 de enero de 2017, por F_y_Q

¿Cuantos gramos de HCl al $36,2\%$ (m/m), y de densidad 1,18 , se necesitan para neutralizar 50 mL de una disolución que contiene 125 de NaOH?

La reacción de neutralización es:
$HCl + NaOH\ \to\ NaCl + H_2O$
Hará falta un mol de HCl por cada mol de NaOH, o lo que es lo mismo, 36,5 g de HCl por cada 40 g de NaOH.
Vamos a calcular qué masa de NaOH hay en los 50 mL:

$50\ mL\cdot \frac{125\ g}{1\ dm^3}\cdot \frac{1\ dm^3}{10^3\ mL} = 6,25\ g\ NaOH$

Teniendo en cuenta la proporción entre las masas que hemos determinado antes:

$6,25\ g\ NaOH\cdot \frac{36,5\ g HCl}{40\ g\ NaOH} = 5,70\ g\ HCl$

A partir del dato de concentración del ácido:

$5,70\ g\ HCl\cdot \frac{100\ g\ D}{36,2\ g\ HCl} = \bf 15,74\ g\ D$

Neutralización de reactivos en disolución 0001

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