Normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que neutraliza una masa de base (5304)

, por F_y_Q

|

Calcula la normalidad de 200 mL de una solución de acido sulfúrico que se neutraliza con 1.48 g de hidróxido de calcio.

P.-S.

La reacción que tiene lugar es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf H_2SO_4 + Ca(OH)_2\ \to\ CaSO_4 + 2H_2O}$$$

Calculas los moles de $$$ \text{Ca(OH)}_2$$$ que reaccionan:

$$$ \require{cancel} 1.48\ \cancel{\text{g}}\ \text{Ca(OH)}_2\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{(40 + 2\cdot 17)\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 2\cdot 10^{-2}\ mol\ Ca(OH)_2}$$$

Como se ha producido una neutralización, y la estequiometría es 1:1, los mismos moles son los que están contenidos en los 200 mL de disolución de ácido sulfúrico, por lo que la molaridad de la disolución es:

$$$ M = \dfrac{2\cdot 10^{-2}\ \text{mol}}{0.2\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 0.1\ mol\cdot L^{-1}}$$$

La normalidad es el producto de la molaridad por el número de átomos de hidrógeno que se disocian en el ácido, que en este caso son dos hidrógenos:

$$$ N = 2\cdot \text{M} = 2\cdot 0.1 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.2\ N}}$$$