PAU equilibrio químico 0014

Lunes 10 de mayo de 2010, por F_y_Q

El reacciona con el a altas temperaturas según:

$CO_2\ (g) + H_2S\ (g)\ \rightleftharpoons\ COS\ (g) + H_2O\ (g)$

Se introducen 4,4 g de

en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de

para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0,01 mol de agua. Calcula:

a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.

b) El valor de las constantes y a esa temperatura.

Datos: C = 12; O = 16; $R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}$

a) $\bf [CO_2] = 0,036\ M$ ; $\bf [H_2S] = 0,156\ M$ ; $\bf [COS] = [H_2O] = 4\cdot 10^{-3}\ M$

b) $\bf K_C = K_P = 2,85\cdot 10{-3}$

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