Portada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Equilibrio Químico (2.º Bach) > Presión parcial del CO a la que es letal

Presión parcial del CO a la que es letal

Viernes 10 de abril de 2020, por F_y_Q

La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con $\ce{O2}$ o con $\ce{CO}$ . Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, $\ce{K_C} = 2\cdot 10^2$ aproximadamente.

$\ce{HbO2(ac) + CO(g) <=> HbCO(ac) + O2(g)}$

Cuando la relación $\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}$ tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el $\ce{CO}$ en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del $\ce{O2}$ es 0.20 atm.

Si te fijas en el equilbrio, existen los mismos moles gaseosos en los reactivos y en los productos, por lo que $\ce{K_P} = \ce{K_C}$ y podemos escribir la constante en función de las presiones parciales porque las concentraciones de la hemoglobina complejada tiene la misma concentración en ambos lados del equilibrio:

$\ce{K_P} = \frac{p_{\ce{O2}}}{p_{\ce{CO}}} = 200$

Solo tienes que despejar el valor de la presión parcial del $\ce{CO}$ y calcular:

$p_{\ce{CO}} = \frac{0.2\ atm}{200} = \fbox{\color{red}{\bm{10^{-3}\ atm}}}$

Presión parcial del CO a la que es letal

¿Un mensaje, un comentario?