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Problema equilibrio químico 0012

Miércoles 10 de marzo de 2010, por F_y_Q

Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:

$NH_4Cl\ (s)\ \rightleftharpoons\ NH_3\ (g) + HCl\ (g)$

la constante de equilibrio,

, es $6\cdot 10^{-9}\ atm^2$ , a 400 K.

Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.

$\bf p_{NH_3} = p_{HCl} = 7,75\cdot 10^{-5}\ atm$

Problema equilibrio químico 0012

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