Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3.º de ESO.
La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc, en medio acuoso, produce cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Si tras la reacción se recogen 12.5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, calcula:
a) La masa de cada reactivo que ha reaccionado.
b) Los moles de cloruro de cinc (…)
Cuando el óxido de cromo(III) reacciona con aluminio se forman el óxido de aluminio y cromo metálico. Si se hacen reaccionar 125 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio:
a) ¿Qué masa de cromo se obtiene?
b) ¿Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al final de la reacción? (…)
Se hacen reaccionar 125 g de sulfato de sodio () con un exceso de cloruro de bario. Calcula las masas de cloruro de sodio y de sulfato de bario () que se producen. La reacción tiene lugar en disolución acuosa.
Masas atómicas: Ba = 137.3 ; Cl = 35.5 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23.
El gas amoniaco se descompone dando gas nitrógeno y gas hidrógeno:
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) En un recipiente se introducen 34 g de amoniaco a y 1 atm. ¿Qué volumen de nitrógeno e hidrógeno se obtendrá en esas mismas condiciones?
(Masas atómicas: N= 14 ; H = 1)
Durante la fabricación del ácido sulfúrico el gas dióxido de azufre se hace reaccionar con oxígeno para obtener trióxido de azufre, que también es un gas.
a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.
b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre y de oxígeno para obtener 20 L de trióxido de (…)
Ejercicios FyQ