El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.
a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula el volumen de cloro obtenido, a y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0.5 M con ácido nítrico en exceso.
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Reacciones de Transferencia de Electrones
Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.5 (1038)
16 de septiembre de 2010, por F_y_Q -
PAU redox 0001
11 de mayo de 2010, por F_y_QSabiendo que la reacción del dicromato potásico con cloruro de estaño(II), en presencia de ácido clorhídrico, conduce a la obtención de cloruro de estaño(IV) y cloruro de cromo(III):
a) Ajusta la correspondiente ecuación molecular de oxidación-reducción.
b) Calcula la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, sabiendo que 60 mL de la misma han necesitado 45 mL de una disolución de cloruro de estaño(II) 0,1 M para reaccionar completamente. -
Tiempo necesario para depositar una masa de plata sobre un objeto (886)
10 de mayo de 2010, por F_y_QPara platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata.
a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de 2 amperios, ¿cuánto tiempo se tardará en realizar el proceso?
b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?
Datos: F =96 500 C ; Ag =108. -
Problema Faraday 0001
1ro de abril de 2010, por F_y_QSe electroliza una disolución de nitrato de plata durante 2,5 h con una corriente constante. Después del proceso se han depositado 15,1 g de plata. Calcula la intensidad de la corriente.
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Problema pila 0002
1ro de abril de 2010, por F_y_QA partir de los datos de potenciales estándar de reducción, decide si el proceso es espontáneo y cuál será la .
Datos: ; -
Diagrama y potencial estándar de una pila (735)
31 de marzo de 2010, por F_y_QDetermina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.
Datos: ; -
Dibujo y diagrama de la pila de cinc y cloro (734)
31 de marzo de 2010, por F_y_QDibuja la pila formada por un ánodo de cinc y un cátodo de , ambos sumergidos en una disolución de KCl (1 M), y escribe el diagrama de la pila.
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Problema reacciones redox 0007
30 de marzo de 2010, por F_y_QEn disolución ácida, el ión , reacciona con el ión , dando y .
a) Escribe y ajusta la ecuación iónica de dicha reacción.
b) ¿Cuántos mL de disolución 0,1 M de se necesitan para reaccionar completamente con 20 mL de una disolución 0,3 M de ? -
Ejercicio reacciones redox (732)
30 de marzo de 2010, por F_y_QEn un control de alcoholemia el conductor debe soplar a través de un tubo que contiene cristales de dicromato de potasio (de color naranja). Si el aire espirado lleva etanol, los cristales pasan al color verde del sulfato de cobre (III). La ecuación que tiene lugar es:
a) Ajusta la ecuación por el método del número de oxidación.
b) ¿Cuál es el agente oxidante? -
Ajuste de la reacción del nitrito de sodio con el permanganato de potasio en medio ácido (731)
30 de marzo de 2010, por F_y_QLos iones nitrito y permanganato reaccionan en medio ácido y dan iones nitrato y manganeso(II), respectivamente.
a) Ajusta la reacción correspondiente por el método ion-electrón.
b) Escribe la ecuación molecular correspondiente si el nitrito de sodio reacciona con el permanganato de potasio cuando se emplea ácido sulfúrico como acidulante.