Selectividad Andalucía junio 2015: enlaces covalente e iónico (3315)

, por F_y_Q

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a) Razona si una molécula de fórmula \ce{AB2} debe ser siempre lineal.

b) Justifica quién debe tener un punto de fusión mayor, el \ce{CsI} o el \ce{CaO}.

c) Pon un ejemplo de una molécula con un átomo de nitrógeno con hibridación sp ^3 y justifícalo.

P.-S.

a) \ce{AB2} no es siempre lineal porque depende de la hibridación que presente el átomo central. Por ejemplo, la molécula de agua (\ce{H2O}) no es lineal. El oxígeno debe acomodar 4 pares de electrones a su alrededor y lo hace en 4 orbitales híbridos sp ^3, con lo que resulta una molécula de geometría angular.

b) Será el \ce{CaO} el que tenga mayor punto de fusión porque su energía reticular es mayor, ya que la carga de los iones es el doble que en el caso del \ce{CsI} y el tamaño de los iones es menor.

c) \color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NH3}}}. La configuración electrónica externa del nitrógeno es 2s^2 2p^3. Al unirse a 3 átomos de hidrógeno tendrá que alojar 4 pares de electrones a su alrededor, necesitando 4 orbitales híbridos del tipo sp^3. Tres de esos orbitales darán lugar a los enlaces tipo “\sigma” con los átomos de H (\sigma_{s-sp^3}) y el cuarto acogerá al par de electrones no compartidos.