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Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001
Lunes 28 de mayo de 2012, por
Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:
a) Determina el calor de formación del n-octano.
b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.
Datos: ![\Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol](local/cache-vignettes/L263xH42/516b44173c25df7e390dc8f8c23e0b7c-76462.png?1733311087 "\Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol](local/cache-vignettes/L263xH42/dff618ca9e23cfc4b6fbbeb841afd683-beec0.png?1733311087 "\Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol"){kind=small}
a) ![\bf \Delta H_f [C_8H_{18}(l)] = - 268\ kJ/mol](local/cache-vignettes/L310xH23/c90b54f31bf334c7daf75759bb25a832-b87e1.png?1733311089 "\bf \Delta H_f [C_8H_{18}(l)] = - 268\ kJ/mol"){kind=small}
b) Q = -32 482 kJ