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Tiempo para depositar medio gramo de talio en distintas disoluciones (6022)
Lunes 18 de noviembre de 2019, por
Calcula el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 1.2 A deposite 0.500 g de:
a) 
como elemento en un cátodo.
b) 
como 
en un ánodo.
c) como elemento en un cátodo.
Para hacer el ejercicio tienes que acudir a la ecuación de Faraday para la electrolisis y despejar en ella el tiempo:
![m = \frac{I\cdot M\cdot t}{n\cdot F}\ \to \color[RGB]{2,112,20}{\bm{t = \frac{m\cdot n\cdot F}{I\cdot M}}}](local/cache-vignettes/L229xH37/2fbdee2c8fc6f88a0f6ea455b1d4e703-0b3d6.png?1733119590 "m = \frac{I\cdot M\cdot t}{n\cdot F}\ \to \color[RGB]{2,112,20}{\bm{t = \frac{m\cdot n\cdot F}{I\cdot M}}}"){kind=small}
Recuerda que m es la masa que quieres depositar, n son los electrones necesarios para reducir el catión metálico, F es la constante de Faraday que equivale a 
, I es la intensidad de la corriente que se hace pasar por la cuba electrolítica y M es la masa atómica del catión que quieres depositar y que en el caso del ejercicio es la del talio (
).
a) Para reducir el catión 
al metal son necesarios 3 electrones. Sustituyes en la ecuación:
![t = \frac{0.500\ \cancel{g}\cdot 3\cdot 96\ 500\frac{\cancel{C}}{\cancel{mol}}}{1.2\frac{\cancel{C}}{s}\cdot 204.38\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 590.2\ s}}](local/cache-vignettes/L271xH53/5d9f2cf4db5578e13201264b80fd7119-b8610.png?1733119590 "t = \frac{0.500\ \cancel{g}\cdot 3\cdot 96\ 500\frac{\cancel{C}}{\cancel{mol}}}{1.2\frac{\cancel{C}}{s}\cdot 204.38\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 590.2\ s}}")
b) En este caso se deposita el trióxido de ditalio en un electrodo de platino y son 2 los electrones necesarios para pasar del catión
al catión . Sustituyes en la ecuación: ![t = \frac{0.500\ \cancel{g}\cdot 2\cdot 96\ 500\frac{\cancel{C}}{\cancel{mol}}}{1.2\frac{\cancel{C}}{s}\cdot 204.38\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 393.5\ s}}](local/cache-vignettes/L271xH53/3cf31944804a74b7c524b301bbe52a30-0c4e8.png?1733119590 "t = \frac{0.500\ \cancel{g}\cdot 2\cdot 96\ 500\frac{\cancel{C}}{\cancel{mol}}}{1.2\frac{\cancel{C}}{s}\cdot 204.38\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 393.5\ s}}")
c) Para reducir el catión
al metal es necesario 1 electrón. Sustituyes en la ecuación: ![t = \frac{0.500\ \cancel{g}\cdot 1\cdot 96\ 500\frac{\cancel{C}}{\cancel{mol}}}{1.2\frac{\cancel{C}}{s}\cdot 204.38\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 196.7\ s}}](local/cache-vignettes/L271xH53/5a248d4bc8c7eda9da7b79308294221f-0b8f0.png?1733119590 "t = \frac{0.500\ \cancel{g}\cdot 1\cdot 96\ 500\frac{\cancel{C}}{\cancel{mol}}}{1.2\frac{\cancel{C}}{s}\cdot 204.38\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 196.7\ s}}")