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Volumen de ácido necesario para neutralizar 2.5 g de NaOH (5456)
Sábado 20 de julio de 2019, por
¿Qué volumen de 
(5 N) se necesita para neutralizar una solución que contiene 2.5 g de 
? ¿Cuántos gramos de puro se necesitan?
La masa de un equivalente de coincide con la masa molecular de la sustancia porque solo tiene un grupo -OH. Conviertes la masa de en equivalentes:
![2.5\ \cancel{g}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{1\ eq}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{6.25\cdot 10^{-2}}\ \textbf{eq \ce{NaOH}}}](local/cache-vignettes/L410xH51/dadaac855a87de0d2d676d03ea61fd43-9ac2c.png?1733050143 "2.5\ \cancel{g}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{1\ eq}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{6.25\cdot 10^{-2}}\ \textbf{eq \ce{NaOH}}}")
Para conseguir la neutralización necesitas los mismos equivalentes de . A partir de la normalidad de la disolución del ácido:
![6.25\cdot 10^{-2}\ \cancel{eq}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{5\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{12.5 mL D}}}](local/cache-vignettes/L390xH54/6644d45e19d92e4a59d1968c1e98a26a-ea9ba.png?1733050143 "6.25\cdot 10^{-2}\ \cancel{eq}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{5\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{12.5 mL D}}}")
Como el ácido sulfúrico tiene dos protones en su composición, la masa de un equivalente será la mitad de la masa molecular del ácido:
![6.25\cdot 10^{-2}\ \cancel{eq}\ \ce{H_2SO4}\cdot \frac{49\ g}{1\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{3.1 g \ce{H_2SO4}}}}](local/cache-vignettes/L419xH51/8898cd8ed3e4eb235357af976620b103-b9efd.png?1733050143 "6.25\cdot 10^{-2}\ \cancel{eq}\ \ce{H_2SO4}\cdot \frac{49\ g}{1\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{3.1 g \ce{H_2SO4}}}}")