Cálculos Químicos (2.º Bach)

Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.

(#3743) Seleccionar

Reacción entre gases con rendimiento de reacción (3743)

Industrialmente, el metanol se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas. Calcula la masa de metanol que se puede obtener a partir de los reactivos contenidos en un reactor de 50 L, a 100 atm de presión y $250 ^oC$ , si el rendimiento de la reacción es del $80 \%$ .

Dato: $R = 0.082 \ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}$
(#3321) Seleccionar

Selectividad junio 2015 Andalucía: gases y leyes ponderales (3321)

Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a $27 ^oC$ y una presión de 0.8 atm. Calcula:

a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?

b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?

c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?

Datos: O = 16 ; $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
(#3282) Seleccionar

Estequiometría y presión parcial de un producto (3282)

Una muestra de 1.65 g de Al reacciona con HCl en exceso y el $\ce{H2}$ liberado se recoge sobre agua a $25 ^oC$ y a una presión barométrica de 744 mm Hg. ¿Cuál es el volumen total de $\ce{H2}$ que se recoge, expresado en litros?

$\ce{2Al(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) +3H2(g)}$

Dato: $\ce{P_v(H2O) = 23.76\ mm\ Hg}$ a $25 ^oC$
(#3275) Seleccionar

Pureza de un objeto a partir de la densidad (3275)

En la final de waterpolo de unos Juegos Olímpicos se entregaron a los integrantes del equipo ganador unas medallas de oro circulares de 50 mm de diámetro con una masa de 0.185 g. Teniendo en cuenta que la densidad es una propiedad de la materia que permite la identificación de sustancias puras, ¿las medallas eran de oro? Razona la respuesta teniendo en cuenta que la densidad del oro es de $19.3\cdot 10^3\ kg\cdot m^{-3}$ .
(#3217) Seleccionar

Combustión de hidrocarburo: completa incompleta 0001

Escribe las reacciones de combustión del propano, tanto la completa como la incompleta. Describe el proceso por el que la combustión incompleta puede ser completa.