EjerciciosFyQ
Determina el rendimiento de la reacción de combustión del carbono para dar dióxido de carbono si con 10 g del primero se obtienen 14.9 L, medidos en condiciones normales, del segundo.
Cálculos Químicos
Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.
Artículos de esta sección
Rendimiento de la reacción de combustión del carbono (1594) Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0002 Determina la pureza de una muestra de trioxidoclorato de potasio si 40 g de la misma, al descomponerse térmicamente en cloruro de potasio y dioxígeno, produjo 9,6 L de este último en c.n.
Reacciones químicas: riqueza de los reactivos (1592) Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se tratan con una disolución de ácido clorhídrico del
en peso de riqueza y densidad 1.18 g/mL, consumiéndose 129 mL. Calcula el porcentaje de cinc de la muestra y la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.Masas atómicas
: Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5Reacciones químicas: estequiometría, disoluciones y gases 0001 El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la ecuación química.
b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50
en peso), ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtiene, medido a 23 ºC y una presión de 743 mm Hg.Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0001 Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5
en peso puro, es necesario utilizar?