Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0002

Determina la pureza de una muestra de trioxidoclorato de potasio si 40 g de la misma, al descomponerse térmicamente en cloruro de potasio y dioxígeno, produjo 9,6 L de este último en c.n.

Reacciones químicas: riqueza de los reactivos (1592)

Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se tratan con una disolución de ácido clorhídrico del en peso de riqueza y densidad 1.18 g/mL, consumiéndose 129 mL. Calcula el porcentaje de cinc de la muestra y la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.

Masas atómicas : Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5

Reacciones químicas: estequiometría, disoluciones y gases 0001

El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la ecuación química.

b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50 en peso), ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtiene, medido a 23 ºC y una presión de 743 mm Hg.

Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0001

Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5 en peso puro, es necesario utilizar?

Leyes ponderales: ley de los pesos de combinación 0002

Que el peso equivalente o de combinación del calcio es 20, significa que:

a) Los átomos de calcio pesan 20 g.

b) 20 g de calcio se combinan con uno de hidrógeno.

c) Un átomo de calcio pesa 20 veces más que uno de hidrógeno.

d) 20 g de hidrógeno se combinan con uno de calcio.