Rendimiento de la reacción de combustión del carbono (1594)

, por F_y_Q

|

Determina el rendimiento de la reacción de combustión del carbono para dar dióxido de carbono si con 10 g del primero se obtienen 14.9 L, medidos en condiciones normales, del segundo.

P.-S.

Lo primero que haces escribir la reacción de combustión del carbono:

$$$ \color{forestgreen}{\bf C + O_2\ \to\ CO_2}$$$

Calculas los moles de carbono que haces reaccionar:

$$$ \require{cancel} 10\ \cancel{\text{g}}\ \text{C}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{12\ \cancel{\text{g}}\ \text{C}} = \color{royalblue}{\bf 0.833\ mol\ C}$$$

Como sabes el volumen de dióxido de carbono puedes saber los moles que se han formado, a partir del volumen molar de un gas, en condiciones normales:

$$$ \require{cancel} 14.9\ \cancel{\text{L}}\ \text{CO}_2\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{22.4\ \cancel{\text{L}}} = \color{royalblue}{\bf 0.665\ mol\ CO_2}$$$

Como la relación estequiométrica entre el carbono y el dióxido de carbono es 1:1, basta con que hagas el cociente entre los moles obtenidos de gas y lo que se deberían haber obtenido y lo multiplicas por 100 para obtener un porcentaje:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\rho = \dfrac{\text{n}_{\text{CO}_2}}{\text{n}_\text{C}}\cdot 100}} = \dfrac{0.665\ \cancel{\text{mol}}}{0.833\ \cancel{\text{mol}}}\cdot 100\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf \rho = 80\ \%}}$$$

En la misma sección

Palabras clave