Moles, moléculas y átomos (114)

, por F_y_Q

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a) ¿Cuántos gramos son 1.5 moles de sacarosa, \ce{C12H22O11} ?¿Cuántos moles de átomos de carbono contienen?

b) Determina la masa, en kg, de 2.6\cdot 10^{20} moléculas de \ce{NO_2} .

c) Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0.76 g de \ce{NH4NO3} .

Datos: O = 16 ; C = 12 ; N = 14 ; H = 1.

P.-S.

a) En primer lugar debes calcular la masa molecular de la sacarosa:

\ce{C12H22O11}: 12\cdot 12 + 22\cdot 1 + 11\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 342\ \textstyle{g\over mol}}

Ahora puedes hacer la conversión para obtener la masa:

1.5\ \cancel{mol}\ \ce{C12H22O11}\cdot \frac{342\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 513\ g\ \ce{C12H22O11}}}}


Como cada mol de moléculas de sacarosa contiene 12 moles de átomos de C:

1.5\ \cancel{\ce{mol\ C12H22O11}}\cdot \frac{12\ \ce{mol\ C}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C12H22O11}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 18\ \ce{moles\ C}}}}


b) Conviertes el número de moléculas a mol y luego esos moles a masa. Lo puedes hacer todo en un único paso usando varios factores de conversión:

2.6\cdot 10^{20}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}\cdot \frac{(14 + 2\cdot 16)\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.986\cdot 10^{-5}\ kg}}}


c) Ahora conviertes la masa de sustancia en mol y luego haces la conversión a átomos. También lo puedes hacer en un único paso:

0.76\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{(2\cdot 14 + 4 + 3\cdot 16)\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ N}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.14\cdot 10^{22}\ \acute{a}t\ N}}}

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