Ampliación: Eficiencia energética y porcentaje de energía útil en un sistema (7942)

Para generar 3 800 kWh de energía en una industria se utilizan 11 600 kg/h de vapor de agua. Este vapor se obtiene de la combustión de 1 450 kg/h de carbón, cuya capacidad térmica específica es de 29 000 kJ/kg.

a) Calcula la eficiencia térmica global del sistema.

b) Si la energía adicionada al vapor de agua, a partir de dicha combustión, es igual a 2 950 kJ/kg, ¿qué fracción de la energía liberada por el carbón se agrega al vapor?

Presiones parciales de los reactivos de dos reacciones paralelas en el equilibrio (7827)

A temperaturas elevadas, el carbono y el dióxido de carbono reaccionan según la ecuación química en equilibrio:

El carbonato de calcio también se descompone, a temperaturas elevadas, de acuerdo con la ecuación química:

A 1 000 K, para la primera reacción, mientras que para la segunda reacción .

En un recipiente se introducen cantidades suficientes de carbono y de carbonato de calcio, ambos sólidos, se cierra herméticamente y se calientan hasta 1 000 K. Calcula, una vez establecido el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases presentes en el recipiente, la presión total a la que está sometido este y las concentraciones de todas las especies gaseosas.

Dato: El volumen ocupado por la mezcla de gases en equilibrio es de 10 litros.

Ampliación: Fórmula empírica y molecular de un compuesto orgánico líquido (7434)

a) Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene de carbono, de hidrógeno, de oxígeno y el resto de cloro. Determina la fórmula empírica del compuesto.

b) Al evaporar 1.29 g de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de y presión atmosférica normal, estos ocupan un volumen de . ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

c) Al disolver 2.064 g del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para obtener 500 mL de disolución, se detecta que esta tiene carácter ácido; de ella se neutralizan con de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir 1 L de disolución. Escribe la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indica el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?

Refuerzo: pH y pOH conocida la concentración de protones (7206)

Determina el pH y el pOH de una solución de bicarbonato de sodio (), cuya concentración de protones es . Indica si la solución es ácida, básica o neutra, y explica tu respuesta.

Refuerzo: constante de equilibrio conociendo los moles iniciales (6814)

Reaccionan inicialmente 8 moles de , 22 moles de y 2 moles de . Determina la constante de equilibrio sabiendo que en el equilibrio han quedado 2 moles de y el volumen total es 1 L.