Ejercicios de repaso, refuerzo y ampliación

Ejercicios y problemas de repaso, refuerzo y ampliación que pueden contener apartados de varios temas distintos.

  • (#7942)   Seleccionar

    Ampliación: Eficiencia energética y porcentaje de energía útil en un sistema (7942)

    Para generar 3 800 kWh de energía en una industria se utilizan 11 600 kg/h de vapor de agua. Este vapor se obtiene de la combustión de 1 450 kg/h de carbón, cuya capacidad térmica específica es de 29 000 kJ/kg.

    a) Calcula la eficiencia térmica global del sistema.

    b) Si la energía adicionada al vapor de agua, a partir de dicha combustión, es igual a 2 950 kJ/kg, ¿qué fracción de la energía liberada por el carbón se agrega al vapor?

  • (#7827)   Seleccionar

    Presiones parciales de los reactivos de dos reacciones paralelas en el equilibrio (7827)

    A temperaturas elevadas, el carbono y el dióxido de carbono reaccionan según la ecuación química en equilibrio:

    \ce{C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)}

    El carbonato de calcio también se descompone, a temperaturas elevadas, de acuerdo con la ecuación química:

    \ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}

    A 1 000 K, \ce{K_P} = 1.72\ \text{atm} para la primera reacción, mientras que para la segunda reacción \ce{K_C} = 0.006\ mol\cdot L^{-1}.

    En un recipiente se introducen cantidades suficientes de carbono y de carbonato de calcio, ambos sólidos, se cierra herméticamente y se calientan hasta 1 000 K. Calcula, una vez establecido el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases presentes en el recipiente, la presión total a la que está sometido este y las concentraciones de todas las especies gaseosas.

    Dato: El volumen ocupado por la mezcla de gases en equilibrio es de 10 litros.

  • (#7434)   Seleccionar

    Ampliación: Fórmula empírica y molecular de un compuesto orgánico líquido (7434)

    a) Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18.60\% de carbono, 1.55\% de hidrógeno, 24.81\% de oxígeno y el resto de cloro. Determina la fórmula empírica del compuesto.

    b) Al evaporar 1.29 g de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197^oC y presión atmosférica normal, estos ocupan un volumen de 385\ cm^3. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

    c) Al disolver 2.064 g del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para obtener 500 mL de disolución, se detecta que esta tiene carácter ácido; 50 \ cm^3 de ella se neutralizan con 32 \ cm^3 de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir 1 L de disolución. Escribe la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indica el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

    d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?

  • (#7206)   Seleccionar

    Refuerzo: pH y pOH conocida la concentración de protones (7206)

    Determina el pH y el pOH de una solución de bicarbonato de sodio (\ce{NaHCO_3}), cuya concentración de protones es \ce{H+} = 1.5\cdot 10^{-9}. Indica si la solución es ácida, básica o neutra, y explica tu respuesta.

  • (#6814)   Seleccionar

    Refuerzo: constante de equilibrio conociendo los moles iniciales (6814)

    Reaccionan inicialmente 8 moles de \ce{N2} , 22 moles de \ce{H2} y 2 moles de \ce{NH3} . Determina la constante de equilibrio \ce{K_C} sabiendo que en el equilibrio han quedado 2 moles de \ce{N2} y el volumen total es 1 L.

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