PAU equilibrio químico 0002

Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:

a) El valor de las constantes y .

b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.

PAU equilibrio químico 0001

Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un en tricloruro de fósforo (g) y (g). Calcula: y .

Cuestión equilibrio químico 0016

Se estudia el siguiente equilbrio:

a) ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm?

b) Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla, ¿qué le ocurrirá a la cantidad de ?

c) Si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de , ¿cómo será la reacción de descomposición del : endotérmica o exotérmica?

Cuestión equilibrio químico 0015

Para el sistema en equilibrio:

a) Aumentar el volumen del recipiente.

b) Añadir más flúor.

c) Disminuir la temperatura del sistema.

d) Comprimir el sistema.

Cuestión equilibrio químico 0014

Dada la reacción: