Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación a esta temperatura:
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de 
a esa temperatura?
En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de 
. Cuando se alcanza el equilibrio:
vale 0,182 M.
a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilbrio?
b) Suponiendo que la reacción es endotérmica, ¿será mayor si aumentamos el valor de la temperatura del sistema? Razona tu respuesta.
Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:
a) El valor de las constantes y .
b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.
Se colocan 1,5 moles de 
(g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un 
en tricloruro de fósforo (g) y 
(g). Calcula: y .
Se estudia el siguiente equilbrio:
a 298 K es 0,15.
a) ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm?
b) Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla, ¿qué le ocurrirá a la cantidad de 
?
c) Si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de , ¿cómo será la reacción de descomposición del : endotérmica o exotérmica?
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