Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Cuestión equilibrio químico 0013

Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:

$CaCO_3\ (s)\ \rightleftharpoons\ CaO\ (s) + CO_2\ (g)$

$\Delta H = 30\ kcal\ \ ;\ \ K_P = 0,784$

a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?

b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio:
– Añadir dióxido de carbono.
– Aumentar el volumen del recipiente.
– Aumentar la temperatura del sistema.
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Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

La constante de equilibrio $\ce{K_C}$ para la reacción:

$\ce{Br2(g) <=> 2Br(g)}$

es $1.04\cdot 10^{-3}$ a $1\ 285\ ^oC$ . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, $4.5\cdot 10^{-2}$ moles de $\ce{Br_2}$ .

a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?

b) La reacción de disociación del $\ce{Br_2}$ es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la cantidad de bromo atómico?

c) ¿Cuáles de las medidas adoptadas en el apartado anterior afectan al valor de $\ce{K_C}$ ?
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Problema equilibrio químico 0014

En un recipiente vacío se introduce $NaHCO_3$ sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
Calcula, a dicha temperatura, $K_P$ y $K_P$ para el proceso:

$2\ NaHCO_3\ (s)\ \rightleftharpoons\ Na_2CO_3\ (s) + CO_2\ (g) + H_2O\ (g)$
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Problema equilibrio químico 0013

Calcula, a 500 ºC, el valor de $K_C$ para el equilibrio:

$SnO_2\ (g) + 2\ H_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ Sn\ (s) + 2\ H_2O\ (g)$

sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que $[H_2O] = [H_2] = 0,1\ M$ . Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se restablezca el equilibrio?
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Problema equilibrio químico 0012

Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:

$NH_4Cl\ (s)\ \rightleftharpoons\ NH_3\ (g) + HCl\ (g)$

la constante de equilibrio, $K_P$ , es $6\cdot 10^{-9}\ atm^2$ , a 400 K.

Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.