Artículos de esta sección

• Cuestión equilibrio químico 0015

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Para el sistema en equilibrio:
  

  

  
  Explica qué efecto tendrá sobre el equilibrio:

  a) Aumentar el volumen del recipiente.

  b) Añadir más flúor.

  c) Disminuir la temperatura del sistema.

  d) Comprimir el sistema.

• Cuestión equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Dada la reacción:
  

  

  
  Explica tres formas de aumentar la cantidad de producido.

• Principio de Le Chatelier aplicado a la descomposición térmica del carbonato de calcio (644)

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:

  $$$ CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ CaO(s) + CO_2(g)$$$ ; $$$ \Delta \text{H} = 30\ \text{kcal}$$$ y $$$ \text{K}_{\text{P}} = 0.784\ atm$$$

  a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?

  b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio: i) Añadir dióxido de carbono. ii) Aumentar el volumen del recipiente. iii) Aumentar la temperatura del sistema.

• Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  La constante de equilibrio para la reacción:

  

  es a . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, moles de .

  a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?

  b) La reacción de disociación del es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la cantidad de bromo atómico?

  c) ¿Cuáles de las medidas adoptadas en el apartado anterior afectan al valor de ?

  Ver solución paso a paso

• Problema equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
  Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso: