Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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PAU equilibrio químico 0012

A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un $40\%$ según la ecuación:

$2\ NH_3\ (g)\ \rightleftharpoons\ N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)$

Calcula:

a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.

b) El valor de las constantes $K_P$ y $K_C$ a esas temperaturas.

(Dato: 1 atm = 760 mm Hg)
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Constantes de equilibrio en la reacción de formación del fosgeno (660)

El fosgeno, $\ce{COCl2}$ , usado en la preparación de poliuretano, se obtiene a partir del $\ce{CO}$ según la reacción:

$\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}$

Una mezcla en equilibrio a $395^oC$ contiene 0.01 moles de $\ce{CO}$ y 0.02 moles de $\ce{Cl2}$ por litro, así como cierta cantidad de $\ce{COCl2}$ .

a) Si la $\ce{K_C}$ de formación del fosgeno, a esa temperatura, vale $1.23\cdot 10^3$ , ¿cuál es la concentración de $\ce{COCl2}$ ?

b) Calcula el valor de $\ce{K_P}$ de la reacción anterior a esa temperatura.

c) ¿Cuánto valdrá la constante $\ce{K_C}$ de la descomposición del fosgeno a esa temperatura?
(#659) Seleccionar

PAU equilibrio químico 0010

El hidrogenocarbonato sódico se descompone a 120 ºC según el equilibrio:

$2\ NaHCO_3\ (s)\ \rightleftharpoons\ Na_2CO_3\ (s) + CO_2\ (g) + H_2O\ (g)$

En un recipiente cerrado de 2 litros en el que se hecho el vacío, se introduce cantidad suficiente de hidrogenocarbonato sódico y se calienta a 120 ºC. La presión total en el equilibrio es de 2,25 atm. Calcula:

a) $K_C$ y $K_P$ para este equilibrio a 120 ºC.

b) La composición en peso de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
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PAU equilibrio químico 0009

El dióxido de nitrógeno, a temperatura alta, se disocia en monóxido de nitrógeno y oxígeno:

$2\ NO_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + O_2\ (g)$

Un recipiente metálico de 2,0 L de capacidad contiene solamente dióxido de nitrógeno a 25 ºC y 21,1 atm de presión. Se calienta el recipiente hasta 300 ºC, manteniéndose constante el volumen, y se observa que la presión de equilibrio en el recipiente es de 50 atm. Calcula, a 300 ºC:

a) El grado de disociación del $NO_2$ .

b) El valor de $K_P$ para el equilibrio de disociación del $NO_2$ .

(Dato: $R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}$ )
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PAU equilibrio químico 0008

El compuesto AB se disocia según la siguiente ecuación: $AB\ (g)\ \rightleftharpoons\ A\ (g) + B\ (g)$ , con $\Delta H > 0$ . Indica razonadamente qué le sucederá a una mezcla de los tres gases que experimenta las siguientes operaciones:

a) Aumentar la temperatura.

b) Disminuir el volumen.

c) Explica si alguno de los cambios anteriores hará aumentar o disminuir la constante de equilibrio.