Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
El 
reacciona con el 
a altas temperaturas según:
en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0,01 mol de agua. Calcula:
a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.
b) El valor de las constantes 
y 
a esa temperatura.
Datos: C = 12; O = 16; 
Considera el siguiente sistema en equilibrio:
a) Aumento de la temperatura (sobre el valor de ).
b) Adición de 
(sobre la cantidad de 
).
c) Aumento de la presión (sobre la cantidad de CO).
A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 
según la ecuación:
a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.
b) El valor de las constantes y a esas temperaturas.
(Dato: 1 atm = 760 mm Hg)
El fosgeno, 
, usado en la preparación de poliuretano, se obtiene a partir del 
según la reacción:
Una mezcla en equilibrio a 
contiene 0.01 moles de y 0.02 moles de 
por litro, así como cierta cantidad de .
a) Si la 
de formación del fosgeno, a esa temperatura, vale 
, ¿cuál es la concentración de ?
b) Calcula el valor de 
de la reacción anterior a esa temperatura.
c) ¿Cuánto valdrá la constante de la descomposición del fosgeno a esa temperatura?
El hidrogenocarbonato sódico se descompone a 120 ºC según el equilibrio:
a) y para este equilibrio a 120 ºC.
b) La composición en peso de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
EjerciciosFyQ