Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Calcula, a 500 ºC, el valor de 
para el equilibrio:
![[H_2O] = [H_2] = 0,1\ M](local/cache-TeX/67db477471d2560775b5b0be1098b782.png "[H_2O] = [H_2] = 0,1\ M"){kind=small}
. Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se restablezca el equilibrio?
Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
, es 
, a 400 K.
Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.
Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 
del xenón reacciona con el flúor formándose 
gaseoso.
a) Calcula, a esa temperatura, para la reacción:
se deben añadir para que la conversión sea del 
?
A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:
. Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:
a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.
b) ¿Qué fracción de 
se encuentra disociada en átomos de bromo?
A 375 K, la constante de la reacción:
en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?
EjerciciosFyQ