Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Problema equilibrio químico 0011

Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el $60\%$ del xenón reacciona con el flúor formándose $XeF_4$ gaseoso.

a) Calcula, a esa temperatura, $K_C$ para la reacción:

$Xe\ (g) + 2\ F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ XeF_4\ (g)$

b) ¿Cuántos moles de $F_2$ se deben añadir para que la conversión sea del $75\%$ ?
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Problema equilibrio químico 0010

A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:

$Br_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ Br\ (g)$

es $K_C = 1,04\cdot 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$ . Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:

a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.

b) ¿Qué fracción de $Br_2$ se encuentra disociada en átomos de bromo?
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Problema equilibrio químico 0009

A 375 K, la constante $K_P$ de la reacción:

$SO_2Cl_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ SO_2\ (g) + Cl_2\ (g)$

vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de $SO_2Cl_2$ en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?
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Cuestión equilibrio químico 0012

La constante de equilibrio, $K_C$ , para la reacción:

$N_2\ (g) + O_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g)$

a 2100 ºC vale $2,5\cdot 10^{-3}$ . Calcula el valor de $K_P$ a esa temperatura.
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Problema solubilidad 0002

A 298 K la solubilidad del bromuro de calcio es $2\cdot 10^{-4}\ M$ . Calcula:

a) El $K_s$ del bromuro de calcio a esa temperatura.

b) Justifica cualitativamente qué efecto tendría añadir, a 1 L de disolución saturada de bromuro de calcio, 10 mL de disolución 0,5 M de KBr.