Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Problema equilibrio químico 0008

En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un $9\%$ . Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de $K_C$ y $K_P$ correspondiente al equilibrio:

$2\ ClNO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + Cl_2\ (g)$
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Problema equilibrio químico 0007

Para la reacción de disociación del $N_2O_4$ gaseoso, $K_P$ vale 2,49 atm a 60 ºC. Calcula el grado de disociación del $N_2O_4$ a 60 ºC y una presión total de 1 atm.
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Cuestión equilibrio químico 0007

En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?

Dato: $\Delta H_R = -46\ kJ/mol$
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Problema equilibrio químico 0006

Para la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ , $K_P$ es 0,14 atm a 25 ºC. Un matraz cerrado contiene una mezcla de estos gases en el equilibrio a dicha temperatura. Si la presión parcial de $N_2O_4$ es 0,25 atm:

a) ¿Cuál es la presión parcial de $NO_2$ ?

b) ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
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Problema equilibrio químico 0005

En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio:

$CO\ (g) + H_2O\ (g)\ \rightleftharpoons\ CO_2\ (g) + H_2\ (g)$

hay 0,665 moles de dióxido de carbono y 0,665 moles de hidrógeno gaseoso.

a) ¿Cuáles son las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio?

b) ¿Cuál es el valor de $K_C$ para dicha reacción a 800 K?