Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Problema equilibrio químico 0004

En un matraz de 1 L hay 0,004 moles de $N_2O_4$ en equilibrio con 0,12 moles de $NO_2$ , a 373 K. Halla el valor de $K_C$ , a dicha temperatura, para el equilibrio:

$N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$
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Problema equilibrio químico 0003

Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de $H_2$ y 0,600 moles de $I_2$ , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio $H_2 + I_2\ \rightleftharpoons\ 2\ HI$ ?
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Problema equilibrio químico (615)

Sabiendo que la $\ce{K_P}$ a $25 ^oC$ para la formación del amoniaco vale $5\cdot 10 ^5$ , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de $200 ^oC$ , sabiendo que la variación de entalpía del proceso es - 92 kJ.
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Comparar el cociente de reacción con la constante de equilibrio (598)

En un reactor de 3.5 L, y a $200º ^oC$ , se hacen reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado, la composición del sistema es 0.249 moles de $\ce{N_2}$ , $3.21\cdot 10^{-2}$ moles de $\ce{H_2}$ y $6.42\cdot 10^{-4}$ moles de $\ce{NH_3}$ . Si la $\ce{K_C}$ para la reacción, a esa temperatura, es 0.65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?
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Cuestión equilibrio químico 0005

Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$ a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?