Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Para la reacción 
, 
es 0,14 atm a 25 ºC. Un matraz cerrado contiene una mezcla de estos gases en el equilibrio a dicha temperatura. Si la presión parcial de 
es 0,25 atm:
a) ¿Cuál es la presión parcial de 
?
b) ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio:
a) ¿Cuáles son las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio?
b) ¿Cuál es el valor de 
para dicha reacción a 800 K?
En un matraz de 1 L hay 0,004 moles de en equilibrio con 0,12 moles de , a 373 K. Halla el valor de , a dicha temperatura, para el equilibrio:
Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de 
y 0,600 moles de 
, a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio 
?
Sabiendo que la 
a 
para la formación del amoniaco vale 
, calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de 
, sabiendo que la variación de entalpía del proceso es - 92 kJ.
EjerciciosFyQ