Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Problema equilibrio químico (392)

Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1.3 M) y la constante de equilibrio $\ce{K_C}$ (a 298 K) es 0.831:

a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?

b) ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?
(#390) Seleccionar

Cuestión equilibrio químico 0004

La reacción A (s) → b B (s) + C (g) es endotérmica. ¿Para qué valores de temperatura estará favorecida la reacción? ¿Cómo afectará al proceso un aumento de la presión del sistema?
(#243) Seleccionar

Concentración en el equilibrio de un producto conocida la constante de equilibrio (243)

En un recipiente de 2 L, a $450\ ^oC$ , se produce el equilibrio:

$\ce{2H2(g) + CO(g) -> CH3OH(g)}$

cuya $\ce{K_C}$ tiene un valor de 300. En el equilibrio hay 0.1 mol de $\ce{H2(g)}$ y 0.05 mol de $\ce{CO(g)}$ . Calcula la concentración de $\ce{CH3OH}$ en el equilibrio, expresada en mol/L.
(#177) Seleccionar

Constante de equilibrio de la reacción inversa a una reacción (177)

La constante de equilibrio $\ce{K_C}$ de la reacción:

$\ce{H2(g) + CO2(g) -> H2O(g) + CO(g)}$

a $1\ 650^o C$ es 4.2. Determina la constante de equilibrio $\ce{K^{\prime}_C}$ de la reacción:

$\ce{H2O(g) + CO(g) -> H2(g) + CO2(g)}$

Razona tu respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
(#175) Seleccionar

Le Chatelier para el equilibrio de descomposición del carbonato de calcio (175)

¿Qué efecto produce un aumento de presión en el equilibrio es siguiente equilibrio?

$\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}\ \ \ \ \Delta H^0 = 178\ kJ$

¿Cómo evolucionará el equilibrio si se aumenta la temperatura?